אתה מייחס חשיבות רבה מדי למבנים של לואיס. כלל 8 האלקטרונים ומבני לואיס שמקורם ממנו הם רק הנחיות גסות לעבודת המבנה האלקטרוני של תרכובת במשיכות רחבות מאוד. לעיתים קרובות משיכות רחבות אלו מדויקות מספיק בכדי להצהיר כמה אמירות משמעותיות לגבי תכונות מולקולריות אך אינן מתארות במדויק את חלוקת האלקטרון או המטען האמיתית בתרכובת. קחו לדוגמא מים. כמו שאתה אומר, כלל 8 האלקטרונים היה מנבא כי אטומי המימן מעבירים כל אחד מהם אלקטרון אחד למולקולת החמצן אשר לאחר מכן יישא מטען של -2. אך ניסויים מראים תוצאה אחרת: כאן תוכלו למצוא נייר שקבע

כי מטען של כ $ 0.5 e $ מועבר מכל אטום מימן לחמצן

אשר יסתכם בתשלום חלקי של $ -1 e $ על חמצן ו- כאן תוכלו למצוא תביעה דומה:

התפלגות המטען תלויה באופן משמעותי בגיאומטריה האטומית ובשיטת החישוב שלה, אך היא עשויה להיות בערך $ -0.7e $ באטום ה- O (כאשר המטען החיובי השווה אך ההפוך מחולק שווה בין אטומי H) עבור מולקולה מבודדת.

ואין טעינה של $ -2e $ על חמצן זה די מובן אם אתה מסתכל על זיקות האלקטרונים של חמצן (למשל כאן) אתה רואה שהזיקה הראשונה של האלקטרונים היא $ -142 \, \ mathrm {kJ} / \ mathrm {mol} ^ {- 1} $ וכך נוצרת אנרגיה בתהליך העברת אלקטרון חופשי לאטום חמצן ניטרלי. אך הזיקה האלקטרונית השנייה היא $ + 844 \, \ mathrm {kJ} / \ mathrm {mol} ^ {- 1} $, כך שהעברת אלקטרונים נוספת יקרה מאוד. המצב הקיצוני למדי של חמצן בעל מטען -2 המתואר על ידי כלל 8-אלקטרונים נמצא לעתים רחוקות ביותר בתרכובות אמיתיות. גם בתרכובות יוניות כמו $ \ ce {NaCl} $ האלקטרון לא מועבר לחלוטין ב 100% מהאלקטרופוזיטי אל האלמנט האלקטרוני שלילי.

זה לא בעיה עם טעינה, אלא לגבי הסימטריה. מצבי הקוונטים של אורביטלי הערכיות האלה יציבים, בכך שיש מעט אינטראקציה עם האלקטרונים האחרים. מכיוון שכבר ישנם מסלולים מלאים, אלקטרונים ירצו להיקשר כדי להשלים את הקליפה מכיוון שכשזה קורה קיימת אנרגיה מחייבת נוספת. עם מעטפת מלאה מתרחשת כריכה מרבית.