$ \ ce {HCl {(l)}} $ אינו הסימון הנכון במקרה זה. חומצות ובסיסי ארניוס (כימיקלים שמחליפים $ \ ce {H ^ +} $ עם מים ליצירת $ \ ce {H_3O ^ +} $ span> או $ \ ce {OH ^ -} $ ) מתפרקים במים ויוצרים יונים. במקרה שלך, יש שיווי משקל $ \ ce {HCl {(aq)} + H_2O {(l)} < = > H_3O ^ + {(aq)} + Cl ^ - {(aq)}} $ ש מאוד שקר בימין; כמעט כל ה $ \ ce {HCl {(aq)}} $ מפורק בצורה זו (ולכן $ \ ce {HCl} $ ידוע כחומצה חזקה).

כעת, לא כל המומס במים צריך להתנתק ליונים. לדוגמה, גלוקוז $ \ ce {(C_6H_12O_6 {(s)}}} $ מתמוסס במים ויוצר $ \ ce {C_6H_12O_6 {(aq)}} $ . חומצות חלשות הן חומצות שלא מתנתקות לחלוטין ליונים (למשל, $ \ ce {CH_3COOH {(aq)} + H_2O {(l)} < = > CH_3COO ^ - {( aq)} + H_3O ^ + {(aq)}} $ עדיין יש פתרונות $ \ ce {CH_3COOH {(aq)}} $ .)

נקודה אחרונה היא שכמה מינים מומסים יכולים, למעשה, להיות ממיסים בפני עצמם. במקרה זה, ההגדרה האם המין מימי או נוזלי אינה מוגדרת היטב ותלויה בדרך כלל בהקשר. למשל, תערובת 1: 4 של $ \ ce {MeOH} $ ו- $ \ ce {H_2O} $ span> נכתב בדרך כלל כ $ \ ce {MeOH {(l)} + {H_2O {(l)}} $ , אך פתרון שבו כמות קטנה של $ \ ce {MeOH} $ (אולי משמש כמגיב) יוגדר $ \ ce {MeOH {(aq) }} $ span>. זה קשור להגדרת הפעילויות התרמודינמיות של המין ואם יש לך שאלות בעניין, כנראה שיש כאן מישהו אחר שהוא מומחה טוב ממני להסביר.

הדוגמא שאתה נותן לא לגמרי נכונה. $ \ ce {HCl} $ הוא גז בטמפרטורה ולחץ סטנדרטיים. זוהי גם חומצה חזקה במים, ולכן דרך נכונה יותר לבטא את הפירוק של $ \ ce {HCl} $ תהיה:

$$ \ ce {HCl {(g)} + H2O { (l)} < = > H3O + {(aq)} + Cl ^ - {(aq)}} $$

דוגמה פשוטה יותר תהיה גלוקוז, שמתמוסס בקלות במים מבלי להתנתק למינים שונים:

$$ \ ce {C6H12O6 {(s)} + H2O {(l)} < = > C6H12O6 {(aq)} + H2O {(l)}} $$

כאשר תרכובת מתנתקת כמו מלח למשל, אנו כותבים אותה כך:

$$ \ ce {NaCl {(s)} + H2O {(l)} < = > Na + {(aq) } + Cl ^ - {(aq)} + H2O {(l)}} $$

מכיוון שהמים פשוט פועלים כממס, אתה יכול להשאיר אותם מחוץ לשתי הדוגמאות האחרונות, והעובדה כי מים הם הממיס יוגדר על ידי הכינוי $ \ ce {(aq)} $ של המינים המומסים.

לא $ \ ce {HCl} $ הוא גז ב- STP (לחץ ואטמוספירה סטנדרטיים). ככזה, אתה יכול לאחסן אותו בצילינדרים בלחץ, אך בדרך כלל הוא נשמר כפתרון מימי מרוכז $ \ ce {HCl (aq)} $ . בשלב הגז, $ \ ce {HCl} $ מורכב ממולקולות קשורות קוולנטית, H קשורות ל- Cl.

במים, התרכובת מיינן כמעט לחלוטין ל $ \ ce {Cl -} $ ו- $ \ ce {H +} $ (עם ההבנה שהאחרון הוא קיצור דרך למציאות המסובכת יותר - הפרוטון נמצא למעשה אף פעם לבדו (למעט בחלל החיצון, או בטמפרטורות קיצוניות (למשל בתוך השמש)).

$ \ ce {HCl (aq)} $ שווה ערך ל $ \ ce {Cl- + H + + H2O } $ , שם מובן ששני היונים הם לחים (מוקפים במולקולות מים מכוונות).

שום HCL לא יתמוסס במים וכדי שקיים תמיסה מימית הממס חייב להיות מים. HCl (aq) + H2O (l) נכון. אף פעם לא נוזל עם נוזל בלי שהוא מתנתק מה- HCl.