קודם כמה דברים ...

תיאוריית ארניוס:

"חומצה" היא תורם פרוטונים חזק>; "בסיס" הוא תורם הידרוקסיד .

כך למשל, $ \ ce {HCl} $ span> ו $ \ ce {NaOH} $ (שניהם במים) מייננים לייצר $ \ ce {H +} $ ו- $ \ ce {OH -} $ בהתאמה.

$$ \ ce { HCl -> H ^ + + Cl ^ -} $$

$$ \ ce {NaOH -> Na ^ + + OH ^ -} $$

מה שנותן לנו את תגובת הנטרול הכל כך מוכרת:

$$ \ ce {HCl + NaOH -> NaCl + H2O} $$

Brønsted – Lowry Theory:

"חומצה" היא תורם פרוטונים ; "בסיס" הוא מקבל פרוטון .

בהתחלה, הבסיס שהוא "מקבל פרוטון", עשוי להיראות בסתירה לתיאוריה של ארניוס. .. אבל זה לא .

_{הדברים הבאים מ Chemguide. זה נאמר כל כך טוב, עד שלא טרחתי אפילו לנסח מחדש את הניסוח sub >}

תיאוריית ברונסטד – לורי לא נוגדת את תיאוריית ארניוס בשום צורה שהיא - אלא רק מוסיפה לה.

יונים של הידרוקסיד הם עדיין בסיסים מכיוון שהם מקבלים יוני מימן מחומצות ויוצרים מים.

חומצה מייצרת יוני מימן בתמיסה מכיוון שהיא מגיבה עם מולקולות המים על ידי מתן פרוטון אליהם. .

---

כאשר חומצה בתמיסה מגיבה עם בסיס, מה שבעצם מתפקד כחומצה הוא יון ההידרוניום. לדוגמא, פרוטון מועבר מיון הידרוניום ליון הידרוקסיד כדי ליצור מים.

$$ \ ce {H3O ^ + + OH ^ - -> 2H2O} $$

---

_{אני מניח שאתה כבר יודע מה יון ההידרוניום ... אז אני לא אכנס לזה}

או, מה, אני אנסח מחדש את החלק האחרון הזה. זוכר את הדוגמה / המשוואה שהבאנו לראשונה?

$$ \ ce {HCl + NaOH -> NaCl + H2O} $$

כשמסתכלים על זה מ- Brønsted – Lowry POV , ה"חומצה "שלך היא באמת רק ה יון הידרוניום , כי זה ה תורם הפרוטון האמיתי / חזק> כאן; ה"בסיס "הוא באמת ה יון ההידרוקסיד , כי זהו ה מקבל פרוטון האמיתי כאן.

יון ההידרוניום (חומצה) עובר על פרוטון ליון ההידרוקסיד (בסיס).

$$ \ ce {H3O ^ + + OH ^ - -> 2H2O} $$

חזרה לשאלתך:

איזו הגדרה של חומצות ובסיסים תואמת את סולם ה- pH?

גם ההגדרות Arrhenius ו- Brønsted – Lowry תואמות ל $ \ mathrm {pH} $ . שניהם מצביעים על אותו כיוון;)

המורה שלנו אמרה לנו ש- pH מייצג כוח של מימן, אך יש מקורות שאומרים שזה מספר. מה זה?

$ \ mathrm {pH} $ הוא, בהגדרה, (בערך) הלוגריתם השלילי (בסיס 10 ) של הריכוז הטוחני של $ \ ce {H +} $ יונים בפתרון.

לכן, $ \ mathrm {pH} $ , מעיד על $ \ ce {H +} $ חוזק , בפתרון .

הובלתי להאמין ש $ \ mathrm {p} $ ב- $ \ mathrm {pH} $ , מקורו בגרמנית " Potenz ", או " Puissance " הצרפתית, שמשמעותם שתיהן "כוח" באנגלית. אני מתרשם שזה היה במקור " Potenz " מכיוון שגרמנית הייתה שפת המדע עד סוף המאה ה -19 (ואז כל דבר מלחמת העולם הרס את זה ...); חוץ מזה, האיש ש שהגה את ה $ \ mathrm {pH} $ היה דני, ודנית היא שפה גרמנית עם מעט מראית עין לצרפתית. עם זאת, ויקיפדיה מציעה כי סביר יותר ש" פואנסנס "מכיוון שהמעבדה בה עבד האיש עבורה הייתה דוברת צרפתית... זה עדיין רק ניחוש.

המורה שלך לא טועה, $ \ mathrm {p} $ פירושו אומר "כוח" (או אפילו "פוטנציאלי" ).

עם זאת, $ \ mathrm {pH} $ הוא מספר (הוא חסר ממד / פחות יחידה ... אבל גם לא בלי להתכוון), אז גם ה"מקורות "שלך נכונים;)

התשובה של אקמול לשאלה הראשונה שלך היא מעולה. הוא מועד לענות על השנייה שלך, אני חושב. pH אינו "עומד" על שום דבר - זה לא קיצור ולא ראשי תיבות, כיווץ ולא ראשוניות. המילון הקצר באנגלית של אוקספורד (שהוא, לדעתי סמכותי) טוען שהוא נגזר מהפוטנז הגרמני. השכר "נגזר" מהמילה הלטינית למלח (sal), אך איש לא יטען כי למלח יש רלוונטיות למשמעותה הנוכחית. יכול להיות שמעניין היסטורי ללמוד את גזירתו, אך ידע זה אינו רלוונטי בעיקר בכימיה. בדרך כלל מקובל pH להיות הלוגריתם השלילי של ריכוז H ⁺ המתבטא במולים לליטר (ריכוז טוחנת, [H ⁺ ] מתוך הבנה ש H ⁺ מייצג את סכום הקטיונים של nH ₂ O + H ⁺ כאשר n הוא מספר שלם חיובי קטן). למעשה יש כמה בעיות חמורות בהגדרה זו. באופן פרגמטי, pH הוא מה שמודדת אלקטרודת pH מכוילת היטב. בכל מקרה, pH "פירושו" שלילי של ערך הלוגריתם של ריכוז הטוחנת של H ⁺ במערכת נתונה. אין הכוונה ל"כוחו של H ⁺ ". (ה- OED קובע ש- pH הוא שם עצם, כלומר מילה). HTH.